Nogle der kan hjælpe med lidt kemi? :)
Hyggehjørnet d. 18. marts. 2009, skrevet af Football-4real
Vist: 554 gange.
Hej HWT
håber nogen af jer også er nørder til fysik :D
Har dette spørgsmål:
I en beholder på 2,00 Liter anbringes 0,708g af en gas. Trykket måles til 0,300 bar ved 27oC. Beregn stoffets molare masse
Hvordan udregnes dette, og hvad er svaret tak..
Kunne være mega fedt med lidt hjælp 😀
Tak..
håber nogen af jer også er nørder til fysik :D
Har dette spørgsmål:
I en beholder på 2,00 Liter anbringes 0,708g af en gas. Trykket måles til 0,300 bar ved 27oC. Beregn stoffets molare masse
Hvordan udregnes dette, og hvad er svaret tak..
Kunne være mega fedt med lidt hjælp 😀
Tak..
#1
p*v=n*R*T
så har du vist fået dt hjælp du skal have ;)
Mvh stubkier
så har du vist fået dt hjælp du skal have ;)
Mvh stubkier
#2
Du skal jo bare sætte det ind i idealgasligningen 😉
http://da.wikipedia.org/wiki/I...
EDIT: Du var hurtigere 😳
http://da.wikipedia.org/wiki/I...
EDIT: Du var hurtigere 😳
Det er jeg med på, men kan ikke få det til at gå op 😳
- går kun i folkeskolen 😛
- går kun i folkeskolen 😛
#4
#3 Læs nu det link, og sæt så ind i formlen 😛
har jeg gjort, men fatter ikke hvad gaskonstanten er, det er noget jeg skulle hjælpe en af mine venner fra HHX med, men fatter det ikke og det gør han heller ikke :b
#6
Vi går ud fra at din 2 Liter beholder fyldes op med denne gas, så nedenstående vil være meget brugbart for dig 🙂
Du har idealgasligningen: pV = nRT
p er lig med trykket, som er 0,300 bar i dit tilfælde
V er volumen af beholderen, som er de 2 Liter
Du har fået konstanten R som er lig 0,08314472L·bar·K^-1·mol^-1
Og du kender også din T som er 300 (300,15 præcist) grader Kelvin
Nu har du så din n (mol) som den ubekendte.
Du rykker så bare rundt på formlen og får følgende:
n = (pV)/(RT)
Herefter kan du så fremfinde din molarmasse, som findes ud fra følgende formel:
M = m/n
M er din molarmasse
m er din masse for gassen, altså 0,708g
og n er det resultat i ovenstående udregning.
Jeg håber dette kunne bruges 😉
Du har idealgasligningen: pV = nRT
p er lig med trykket, som er 0,300 bar i dit tilfælde
V er volumen af beholderen, som er de 2 Liter
Du har fået konstanten R som er lig 0,08314472L·bar·K^-1·mol^-1
Og du kender også din T som er 300 (300,15 præcist) grader Kelvin
Nu har du så din n (mol) som den ubekendte.
Du rykker så bare rundt på formlen og får følgende:
n = (pV)/(RT)
Herefter kan du så fremfinde din molarmasse, som findes ud fra følgende formel:
M = m/n
M er din molarmasse
m er din masse for gassen, altså 0,708g
og n er det resultat i ovenstående udregning.
Jeg håber dette kunne bruges 😉
#6, mange tak det ligner noget, selvom jeg ikke er helt med 😛
Opgaven er løst nu, så mange tak alle sammen 🙂
- og tak for hurtige svar! :b
- og tak for hurtige svar! :b
#9
Du må da gerne lige skrive dine udregninger ind, så vi kan se dem 😉
Men hvad var det at du ikke forstod af det jeg skrev?
Men hvad var det at du ikke forstod af det jeg skrev?
#10
Af ideralgasligningen har vi at sammenhængen mellem en indespærret gasmængdes tryk, volumen, stofmængde og absolutte temp. er givet ved:
p*v=n*R*T
hvoraf p=trykket angivet i bar, v=volumen, n=stofmængden, hvoraf denn eer givet ved n=(m/M). R er en given naturkonstant kaldet gaskonstanten og er 0,0831. T angiver temperaturne i kelvin dvs. gardercelcius+273.
af ovennævnte har vi at den molare masse er givet ved:
p*v=n*R*T <=> p*v=(m/M)*R*(t+273) hvorfor følgende er opfyld, idet:
p*v=(m/M)*R*(t+273) <=> 0,3*2=(0,708/M)*0,0831*(27+273) <=>
0,6=(0,708/M)*0,0831*300K <=> 0,6=(0,708/M)*24,93 hvoraf M er forskelligt fra 0, hvorved følgende gøre sig gældende:
(0,708/M)=0,6*24,93 <=>0,708/M)=(20/831) <=> (0,708/M)-(20/831)=0 <=> (177/250M)-(20/831)=0 <=> (177*831)/(250M*831)-(20*250M)/(831*250M)=0 <=> (177*831-20*250M)/(207750M)=0<=> (147087-5000M)/(207750M)=0<=> (147087+ (-5000M))/(207750M)=0<=> -(5000M-147087)/(207750M)=0<=> (5000M-147087)/(207750M)=0 <=> 5000M-147087=0<=>5000M=147087<=>M=147087/5000=29,42
altså M=29,42
p*v=n*R*T
hvoraf p=trykket angivet i bar, v=volumen, n=stofmængden, hvoraf denn eer givet ved n=(m/M). R er en given naturkonstant kaldet gaskonstanten og er 0,0831. T angiver temperaturne i kelvin dvs. gardercelcius+273.
af ovennævnte har vi at den molare masse er givet ved:
p*v=n*R*T <=> p*v=(m/M)*R*(t+273) hvorfor følgende er opfyld, idet:
p*v=(m/M)*R*(t+273) <=> 0,3*2=(0,708/M)*0,0831*(27+273) <=>
0,6=(0,708/M)*0,0831*300K <=> 0,6=(0,708/M)*24,93 hvoraf M er forskelligt fra 0, hvorved følgende gøre sig gældende:
(0,708/M)=0,6*24,93 <=>0,708/M)=(20/831) <=> (0,708/M)-(20/831)=0 <=> (177/250M)-(20/831)=0 <=> (177*831)/(250M*831)-(20*250M)/(831*250M)=0 <=> (177*831-20*250M)/(207750M)=0<=> (147087-5000M)/(207750M)=0<=> (147087+ (-5000M))/(207750M)=0<=> -(5000M-147087)/(207750M)=0<=> (5000M-147087)/(207750M)=0 <=> 5000M-147087=0<=>5000M=147087<=>M=147087/5000=29,42
altså M=29,42
#11
mhhh glæder mig til fysik og kemi på A og A..... Det bare SÅ meget nemmere end Dansk!!!
#12
Jeg har selv studieretningen Mat A, Kemi B og Fysik B. Næste år bliver det dog Mat A og Fysik A! :D (hmm nok lidt dumt, da jeg er bedst til kemi, men elsker fysik, det er skide spændende! :P)
#13
#11
Hørt, hørt! Stinker til dansk har kæmpet med det siden 1.g men kan ikek komme over det skide 7-tal!! 😩
Hørt, hørt! Stinker til dansk har kæmpet med det siden 1.g men kan ikek komme over det skide 7-tal!! 😩
#14
Sådan plejer det at være... Går på DTU som civilingeniør og størstedelen i klassen er fysikere og vi har alle svært ved Dansk :no: 😩
#15
Møgbefængte fag! Der vel egentlig ikke så meget at gøre, vi må bare leve med det! 😕
#16
ja... desværre.. men men, det må da være godt nok at vi kan tale dansk 😛